Dies erklärt schließlich die Unterschiede in den Differenzen der Aktivierungsenergien, und damit der Selektivitäten, der beiden Halogenierungsreaktionen. Die radikalische Substitution mit Chlor erfolgt über einen frühen Übergangszustand Die radikalische Substitution mit Brom erfolgt über einen späten Übergangszustand Warum senkt Bromwasserstoff H-Br die Reaktionsgeschwindigkeit? Reaktion von H-Br mit Alkylradikal kann zur Rückbildung des Alkanes führen. Übungen: Radikalische Substitution - Mechanismus - Chemgapedia. Dabei bricht die Kettenreaktion ab und die Reaktionsgeschwindigkeit wird somit gesenkt.
So ergibt sich, dass das eingestrahlte UV-Licht einer "Energiemenge" von weniger als 300 KJ entspricht. Da die Spaltung von Methan mehr Energie als die zugeführte Energie benötigt, scheidet das Methan als erster Reaktionsschritt aus. Ebenfalls kommt die heterolytische Spaltung von Chlor nicht in Betracht, womit als Startreaktion nur die homolytische Spaltung von Chlor in Chlorradikale möglich ist. Nun kann das "entstandene" Chlorradikal weiterreagieren. Hierbei gibt es drei Möglichkeiten: Reaktion mit einem weiteren Chlorradikal (zu Chlor): Diese Reaktion tritt ein, aber relativ selten (Abbruchreaktion) aufgrund der geringen Zahl an vorhandenen Chlorradikalen. Reaktion mit einem Chlormolekül (zu Chlor und einem Chlorradikal): Tritt diese Reaktion ein, verändert sich an der Reaktion überhaupt nichts. Reaktion mit einem Methanmolekül: Hier tritt eine Reaktion ein (Methanmoleküle sind im zahlreich vorhanden), möglich sind hier auch wieder zwei Möglichkeiten: 1) CH 4 + ·Cl -> ·CH 3 + HCl (ca.