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Transportangaben UN-Nr. : 1789 Gefahrenzahl: 80 Gefahrenklasse: 8 Wassergefährdungsklasse (WGK): 1 Foren-Code [B]xx Salzsäure 10%[/B], HCl – 36. 46 g/mol [img]/img] [img]/img] Details Veröffentlicht: 26. April 2014 Zuletzt aktualisiert: 18. Oktober 2021 Erstellt: 26. April 2014 Zugriffe: 26534
=> Je höher die Protonenkonzentration, umso kleiner ist der pH-Wert pH = – log (0, 1) = 1 pH = – log (0, 01) = 2 Definition von Säure und deren pH-Berechnung In einem einführenden Kapitel haben wir (nach der Brönstedt-Definition) gelernt, dass Säuren Protonen abgeben, werden also als Protonendonatoren bezeichnet. Nicht alle Säuren geben aber ihre Protonen vollständig ab. Ph wert salzsäure 10 8 2. Wie wir in späteren Kapiteln sehen werden, liegen starke Säuren fast vollständig dissoziiert vor (vollständige Abgabe aller Protonen), weshalb in diesem Fall die pH-Wert-Berechnung relativ einfach ist. Bei der Berechnung der Protonenkonzentration von nicht-starken Säuren muss diese über das Massenwirkungsgesetz bestimmt werden. Liegt eine mehrprotonige starke Säure vor, so kann diese Säure auch mehr als ein Proton pro Molekül abgeben. In nicht-wässrigen Lösungen kann auch ein "pH-Wert" von kleiner Null "entstehen" (durch sogenannte Supersäuren). In wässrigen Lösungen liegt der pH-Wert zwischen 0 (= stark sauer) und 14 (= stark basisch).
Wann sind Säuren sauer? In der Chemie nennt man einen Stoff " Säure ", der im Wasser Protonen abgibt und daher einen tiefen pH-Wert. Je mehr Protonen in der Lösung sind, desto saurer ist sie. Per Definition hat eine neutrale Lösung pH 7; saure Lösungen haben einen pH kleiner als 7, basische einen pH grösser Mehr hat. Was ist 10 prozentige Salzsäure? Bei der 10%igen oder 20%igen Salzsäure wird dagegen kaum noch Chlorwasserstoff ausgetrieben, da sich das Gas extrem gerne in Wasser löst. Bei diesen Konzentrationen reicht eine gute Raumlüftung zum Arbeiten damit aus. Die azeotrope Mischung liegt ja bei 20, 17%. Salzsäure. Schutzbrille und Schutzhandschuhe müssen getragen werden. Was ist 10 molare Salzsäure? In guter Näherung kann man also annehmen, dass 37%ige Salzsäure 10 molar ist. Wenn 1 l 37%ige Salzsäure 10 mol HCl enthält, enthalten 100 ml 1 mol Salzsäure. Also müssen für eine 1 molare Salzsäure 100 ml der 37%igen auf 1 Liter aufgefüllt werden. Welche Schmerzen bei Übersäuerung? Auch die bei einer Übersäuerung aus den Knochen freigesetzten Mineralstoffe können sich im Körper ablagern und Nerven-, Sehnen-, Muskel- und Gelenkschmerzen verursachen.
Warum kann eine Säure nicht einen basischen Charakter haben? Diese frage stellt sich oft, wenn man nur die Formel zur Berechnung des pH-Wertes betrachtet. Nehmen wir an, wir haben eine Protonenkonzentration von 10 -8 mol/l in einer Salzsäure-Lösung. Dann hätte diese Lösung "theoretisch" einen pH-Wert von -log (10 -8) = 8. Damit wäre diese Salzsäure-Lösung basisch. Was man bei verdünnten "wässrigen" Säuren nicht vergessen darf, ist, dass Wasser ein sogenannter Ampholyt ist. FlexiEssay: Berechnung von pH-Werten - DocCheck Flexikon. Ein Ampholyt ist ein Stoff der (je nach Reaktionspartner) Säure oder Base sein kann. Daher reagieren auch Wassermoleküle in einer Säure-Base-Reaktion miteinander, was als die Eigendissoziation bzw. Autoprotoylse des Wassers bezeichnet wird. Daher beträgt in einer wässrigen Lösung die Protonenkonzentration des Wassers10 -7 mol/l. Damit hätte eine 10 -8 mol/l wässrige Salzsäure-Lösung einen pH-Wert von -log ( 10 -7 + 10 -8) = 6, 96 (was auch dem echten Wert entspricht). Der Wert der Protonenkonzentration der Autoprotolyse darf bei stark verdünnten Säuren nicht vernachlässigt werden Autor:, Letzte Aktualisierung: 04. März 2022
Beachte ferner, da experimentelle Bestimmungen des pH - Wertes hchstens mit einer Genauigkeit von + 0, 02 pH - Einheiten durchgefhrt werden knnen. Auch berechnete pH - Werte enthalten eine entsprechende Unsicherheit. Ph wert salzsäure 10 8 10. bungsaufgaben: 1. Berechnen des pH - Wertes von Suren und Laugen aus der H+ - Ionenkonzentration Aufgabe 1: Welchen pH - Wert hat a) eine 1mol/l Salzsure und b) eine 0, 01 mol /l Kalilauge unter theoretischen Voraussetzung vollstndiger Dissoziation? Rechengang: a) Die H + -Konzentration betrgt 1mol/l = 10 0 mol/l. Der pH - Wert ist 0. b) Die OH- - Konzentration betrgt 0, 01 mol/l = 10-2 mol/l. Dann ist die H+ - Konzentration nach: c(H +) = K W / c(OH -) c(H +) = 10 -14 (mol/l) 2 / 10 -2 c(H+) = 10 14-2 c(H+) = pH - Wert 12 Logarithmengesetze: Aus den Potenzgesetzen: 10 v * 10 w = 10 v+w 10 v / 10 w = 10 v-w 10 v * 10 v * 10 v = 10 3v bungen zu Aufgabe 1: rechne unter der Annahme vollstndiger Dissoziation den pH - Wert jeweils einer: a) 1 mol/l, b) 0, 1 mol/l, c) 0, 01 mol/l, d) 0, 0001 mol/l Sure und Lauge.
05⋅10⁻⁷ mol/l. Vermutlich erwartet Dein Lehrer, daß Du pH≈7 antwortest, das ist gut genug. Für eine 10⁻⁷ mol/l HCl bekommt man übrigens pH=6. Ph wert salzsäure 10 8 volt 2. 79 heraus. (Ja, in der Praxis wird eine solche Lösung natürlich sowieso CO₂ aus der Luft lösen und dadurch merklich sauer reagieren, geschätzt pH≈6. ) Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik Moin, rechnerisch stimmt das (im Prinzip). Praktisch ist die ("saure") Lösung allerdings derart stark verdünnt, dass sie neutral (pH 7) wäre. LG von der Waterkant