Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen., P304+P340 Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen., P302+P352 Bei Kontakt mit der Haut: Mit viel Wasser und Seife waschen., P403+P233 An einem gut belüfteten Ort aufbewahren. Behälter dicht verschlossen halten.
Sie benötigen zur Herstellung von Chlordioxid noch eine Säure wie zum Beispiel Salzsäure. Salzsäure 4% Unsere Salzsäure ist Ph. Eur. - also hat Europäische Arzneibuchqualität. Erhältlich in pharmazeutisch reiner Braunglasflasche mit Tropfeinsatz. Andere Namen: Chlorwasserstoffsäure, Acidum hydrochloricum Gehalt: 4%, hergestellt aus Salzsäure entsprechend Ph. CAS-Nummer: 7647-01-0 EG-Nummer: 231-595-7 EG-Index-Nummer: 017-002-00-2 Lagerklasse: 8B UN-Nummer: 1789 Signalwort: Achtung H290 Kann gegenüber Metallen korrosiv sein. H315 Verursacht Hautreizungen. H319 Verursacht schwere Augenreizung. H335 Kann die Atemwege reizen. P260 Staub/Rauch/Gas/Nebel/Dampf/Aerosol nicht einatmen. P301+330+331 BEI VERSCHLUCKEN: Mund ausspülen. Salzsäure verdünnen: So funktioniert's | FOCUS.de. KEIN Erbrechen herbeiführen. P305+351+338 BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. P314 Bei Unwohlsein ärztlichen Rat einholen/ärztliche Hilfe hinzuziehen. Einsatzbereich Trinkwasserdesinfektion Herstellung: bei der Aktivierung von beiden Flüssigkeiten A + B entsteht der Biozid-Wirkstoff Chlordioxid.
SantaMaria Re: 25%ige Salzlösung Beitrag von SantaMaria » 15. 07. 2010 12:00 Man unterscheidet Volumen- und Massenprozent; da die Dichte von Wasser aber gerundet 1 beträgt, kann man hier vernachlässigen um welches 'Prozent' es sich handelt. Massenprozent bedeutet gramm pro gramm. 1% wäre folglich 1 g pro 1 g. 25% sind dann 25 g/100 g. Du wiegst 25 g NaCl ab und füllst das auf 100 g mit Wasser auf. Fertig. Deinen Rechenweg kann ich überhaupt nicht nachvollziehen, sorry! von Gast » 15. 25 ige salzsäure 5. 2010 13:02 Wieviel muss ich dann von dieser "Stammlösung" entnehmen, wenn ich 6 g NaCl in meinem Reaktionskolben haben möchte? von Gast » 15. 2010 15:20 Hab mir mal Gedanken gemacht: Dichte = m*V; Wasser hat die Dichte von 1 g/qcm also benötige ich wohl 75 ml Wasser um auf 100 g aufzufüllen. m(NaCl) = 25 g, n(NaCl) = 0, 43 mol Konzentration = n(NaCl) / V(Wasser) = 5, 704 mol/l (Stammlösung) m(NaCl) = 6 g, n(NaCl) = 0, 103 mol V(von Stammlösung entnehmen) = n(NaCl) / c(Stammlösung) = 0, 103 mol / 5, 704 mol/l = 0, 018 l = 18 ml Ich müßte also 18 ml von der Stammlösung entnehmen um 6 g NaCl im Reaktionskolben zu haben, bzw. eine 25%ige wss.