In: Crop Protection. Band 26, Nr. 9, September 2007, S. 1337–1348, doi: 10. 1016/. ↑ W. Luck: Homo investigans: Der soziale Wissenschaftler. Springer-Verlag, 1976, ISBN 978-3-642-85298-5, S. 93 ( Google Books): "Schon heute schätzt man, daß die Hälfte der Erdbevölkerung von der Erntesteigerung durch die synthetischen Düngemittel der Chemiker lebt" ↑ a b Winnacker-Küchler: Chemische Technik, Ernährung, Gesundheit, Konsumgüter, 5. Auflage, Band 8, S. 216 ff. ↑ a b V. Morton, T. Staub: A Short History of Fungicides ( Memento des Originals vom 16. April 2016 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.. ↑ Carl Sprengel und die von ihm geschaffene Mineraltheorie als Fundament der neuen Pflanzenernährungslehre, Wolfenbüttel 1950, 1. Auflage, S. 129, Stichwort:Mineraltheorie. ↑ Ullmanns Encyklopädie der technischen Chemie, 4. Auflage, Band 18, S. Kupfersulfat und ammonium sulfate msds. 5, Stichwort:Pflanzenschutzmittel, Toxikologie.
Kupfer(II)-sulfat ist toxisch, innerlich eingenommen löst es starken Brechreiz aus. Nach der GHS-Einstufung ist es innerhalb der entsprechenden Gefahrenklasse der Kategorie 4 zugeordnet, daher kommen in Verbindung mit dem ausgelösten Brechreiz tödliche Vergiftungen sehr selten vor. Kreislaufstörungen ergeben sich als Folge der oralen Aufnahme, auch Leber- und Nierenschädigungen sind möglich. Bei wiederholtem und längerem Hautkontakt kann es zu allergischen Reaktionen auf der Haut kommen. Bei Augenkontakt treten entzündliche oder eitrige Reaktionen im Auge auf. Daher muss man eine Schutzbrille tragen und die Hände nach dem Arbeiten immer gut waschen. Kupfer(II)-sulfat kann Wasserorganismen schädigen, das ökologische Gleichgewicht in Gewässern ist dadurch gefährdet. Abfälle dürfen keinesfalls ins Abwasser gegeben werden. Kupfersulfat und ammonium sulfate structure. Das Pentahydrat ist blau, die wasserfreie Form weiß. Beim Erhitzen des Pentahydrats entweicht das Wasser. Kupfer(II)-sulfat Pentahydrat bildet blaue Kristalle nach dem triklinen Kristallsystem.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Kupfersulfat, früher auch Kupfervitriol (siehe Vitriole), ist das Kupfer salz der Schwefelsäure und besteht aus Cu 2+ -Kationen und SO 4 2− -Anionen. Es ist ein farbloser, unbrennbarer Feststoff, der sehr gut wasserlöslich ist. Sulfate in Chemie | Schülerlexikon | Lernhelfer. Wasserhaltige Kupfersulfate (Hydrate), zum Beispiel das Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, haben eine blaue Farbe. Vorkommen CuSO 4 · 5 H 2 O-Kristall In der Natur kommt Kupfersulfat als Verwitterungsprodukt sulfidischer Kupfererze als krustenförmige, körnige oder faserige Aggregate vor. Die wasserfreie Form (CuSO 4) tritt in der Natur nicht auf, sondern ausschließlich das Kupfersulfat-Pentahydrat (CuSO 4 · 5 H 2 O) als seltenes Mineral Chalkanthit. Aufgrund der sehr guten Wasserlöslichkeit von Kupfersulfat bleibt es jedoch nur in sehr trockenen Klimagebieten erhalten und wird daher nur in Wüsten wie beispielsweise der Atacama (Chile) gefunden. Gewinnung und Darstellung Im Labor lässt sich Kupfersulfat beispielsweise aus Kupferhydroxid und Schwefelsäure herstellen: $ \mathrm {\ Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow} $ $ \mathrm {\ CuSO_{4}+2\ H_{2}O} $ Technisch wird Kupfersulfat durch Einwirkung von Schwefelsäure auf Kupferoxide oder Kupfersulfide gewonnen.
Es wird eingesetzt als Fungizid für Saatgut, zur Konservierung von Holz und Tierbälgen, zum Verkupfern in galvanischen Bädern, zur Kupferstich-Ätzung in Druckereien oder in Färbereien zum Nachbehandeln von Färbungen. In der Medizin verwendete man es früher als Brech- und Bandwurmmittel. Heute wird diese Methode nur noch in der Tiermedizin angewandt. Im Feuerwerk ist es als farbgebender Bestandteil zur Erzeugung der blauen Flammenfarbe beigemischt. Komplexverbindungen. Im Labor kann man mit weißem Kupfer(II)-sulfat Wasser nachweisen. Dieses eignet sich auch als Trocknungsmittel. Das Wasser-Nachweispapier färbt sich mit Wasser blau. Weitere Infos und Medien Infos zu den Sulfaten Schülerübungen zur Kristallzüchtung Forschungsaufträge: Kristalle züchten Schülerübungen: Exotherme und endotherme Reaktionen (Experimente mit Kupfersulfat)
Der Vorgang ist umkehrbar, die Zugabe von Wasser führt wieder zum Pentahydrat. Erhitzen: CuSO 4 • 5 H 2 O (blau) CuSO 4 (weiß) + 5 H 2 O Wasserzugabe: CuSO 4 (weiß) + 5 H 2 O CuSO 4 • 5 H 2 O (blau) Bei sehr starkem Erhitzen auf über +560 °C zerfällt das wasserfreie Kupfer(II)-sulfat in Kupferoxid, Schwefeldioxid und Sauerstoff. Die Flammprobe zeigt eine blaugrüne Flammenfarbe. Die wässrige Kupfer(II)-sulfat-Lösung hat einen widerwärtigen, metallischen Geschmack. Filtriert man eine heiße gesättigte Lösung in eine Petrischale, bilden sich beim Abkühlen trikline Kristalle: Kristallzüchtung in der Petrischale Triklines Kristall am Wollfaden gezüchtet Gibt man zu einer konzentrierten Kupfer(II)-sulfat-Lösung konzentrierte Ammoniaklösung, entsteht ein ultramarinblauer Niederschlag. Kupfersulfat und ammoniumsulfat pool. Nach dem Filtern mit Hilfe einer Fritte und dem gleichzeitigen Waschen mit Ethanol oder Brennspiritus, lässt sich nach dem Trocknen Tetraamminkupfer(II)-sulfat Monohydrat gewinnen: CuSO 4 + 4 NH 3 + H 2 O [Cu(NH 3) 4]SO 4 • H 2 O Bei der Zugabe von Ammoniaklösung zu Kupfer(II)-sulfat-Lösung entsteht ein ultramarinblauer Niederschlag.